物理性质

  绝大多数的有机过氧化物为无色到淡黄色的液体,或者为白色粉末状态到结晶状态的固体。一般具有弱酸性,多数不溶于水,易溶于邻苯二甲酸和二甲酯等有机溶剂,是一类不稳定的易燃化合物。

  化学性质

  氧化作用

  有机过氧化物含有过氧键,过氧键键长而弱,键能较小(84～209 kJ / mol) ,还原电极电势较高,内能较高,稳定性较差,所以是一种较强的氧化剂。它与许多不饱和烯烃、不饱和卤代烃、含氧化合物、含硫化合物、含氮化合物、含磷化合物和芳香族化合物等都能起氧化还原反应,尤其是强还原性的胺类化合物能显著地促进其分解。除此以外,有些有机过氧化物还会与铁、铜和钼等金属发生剧烈化学反应,引起燃烧爆炸,比如过氧化二碳酸二酯和过氧化二碳酸二环己酯 。

  分解作用

  热分解

  有机过氧化物分子中的O O 键,对热不稳定,可发生热分解反应,当温度升高时,放热分解反应加速。分解反应的产物主要是活泼的自由基、可燃气体及氧气。活泼自由基的产生进一步诱导有机过氧化物的分解作用,产生自由基连锁性反应;就可燃气体及氧气(包括空气中的氧气) 能形成爆炸混合物,如果分解迅速,它所释放出的热量足以使混合物在空气中燃烧。因此当分解反应产生的热量不能及时带走时,反应温度会急剧上升,反应急剧加快,从而引起爆燃或爆轰。有机过氧化物具有自然分解性质,在40 ℃以上,大部分过氧化物活性氧降低。

  催化分解

  铁、钴和锰化合物以及氧化还原系列的金属化合物通常能显著地促进有机过氧化物的分解。这是因为过渡金属离子特别是重金属离子,对有机过氧化物的分解催化作用。

  这些重金属离子通常有钴、锰、镍、铁、铜、铬、锌等,且是变价离子

  酸碱分解作用

  酸碱性物质与有机过氧化物接触,会加速其分解,特别是强酸强碱。例如H2SO4 、HNO3 、HCl 以及碱金属、碱土金属氢氧化物固体或浓度高的水溶液会引起有机过氧化物的激烈分解。原因是:许多有机过氧化物会与强酸强碱发生剧烈的化学反应,并放出大量的热;在酸或碱性条件下,尤其是强酸强碱介质中,有机过氧化物会发生歧化反应而分解。